hvis du ikke ved hvordan du skal lave gasformig ammoniak ud fra en vandig ammoniak opløsning, så skal du nok holde dig væk. ammoniak er ikke legetøj, især ikke hvis din hensigt er at køle det ned og lave fremstille flydende ammoniak
| Psychedelia.dk https://psychedelia.dk/forum/ |
|
| NH3 https://psychedelia.dk/forum/viewtopic.php?f=80&t=28849 |
Side 1 af 1 |
| Forfatter: | mho10 [ 02 jul 2009 22:37 ] |
| Titel: | NH3 |
Nu har jeg brugt de sidste 3-4 timer på at finde en måde at lave lave ammoniak gas på, uden at skulle bruge ammoniumnitrat (som er svært at få i disse terrer tider-heldigvis!) Det skal selvfølgelig vere med normail tilgængelige ting. Håber en gider hjælpe. Go sommer! |
|
| Forfatter: | jim fear [ 03 jul 2009 00:22 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
Det lyder som en dårlig ide, det er en ret farlig og besværlig procedure. Jeg kan ikke finde ud af at lave et link til dig, men gå ind på http://www.sciencemadness.org/talk/search.php?fid=5 , skriv ammonia i søgefeltet og vælg "search subject only". |
|
| Forfatter: | Haremis [ 03 jul 2009 11:47 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
hvis du ikke ved hvordan du skal lave gasformig ammoniak ud fra en vandig ammoniak opløsning, så skal du nok holde dig væk. ammoniak er ikke legetøj, især ikke hvis din hensigt er at køle det ned og lave fremstille flydende ammoniak
|
|
| Forfatter: | mho10 [ 03 jul 2009 17:39 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
storken: nej det ikke til flydende ammoniak, skal gasse noget MeOH. Og nej, jeg leger ikke, ellers tak for svarende. |
|
| Forfatter: | spiffeh [ 03 jul 2009 19:35 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
http://en.wikipedia.org/wiki/Haber_Process Fandt jeg efter 5 min? |
|
| Forfatter: | jim fear [ 03 jul 2009 22:47 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
Citat: The final stage, which is the actual Haber process, is the synthesis of ammonia using a form of magnetite, iron oxide, as the catalyst: N2 (g) + 3 H2 (g) is in equilibrium with 2 NH3 (g) (ΔH = −92.4 kJ·mol−1) This is done at 15–25 MPa (150–250 bar) and between 300 and 550 °C Den klarer du lige i køkkenet.... |
|
| Forfatter: | spiffeh [ 04 jul 2009 12:35 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
jim fear skrev: Citat: The final stage, which is the actual Haber process, is the synthesis of ammonia using a form of magnetite, iron oxide, as the catalyst: N2 (g) + 3 H2 (g) is in equilibrium with 2 NH3 (g) (ΔH = −92.4 kJ·mol−1) This is done at 15–25 MPa (150–250 bar) and between 300 and 550 °C Den klarer du lige i køkkenet.... kan en modificeret trykkoger ikke klare det? 
|
|
| Forfatter: | mho10 [ 06 jul 2009 18:25 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
spiffeh skrev: jim fear skrev: Citat: The final stage, which is the actual Haber process, is the synthesis of ammonia using a form of magnetite, iron oxide, as the catalyst: N2 (g) + 3 H2 (g) is in equilibrium with 2 NH3 (g) (ΔH = −92.4 kJ·mol−1) This is done at 15–25 MPa (150–250 bar) and between 300 and 550 °C Den klarer du lige i køkkenet.... kan en modificeret trykkoger ikke klare det? Ha ha ha- ja ved godt man skal passe på med hva man siger, men tror sku alligevel det liiiidt for spændene at pille ved en trykkoger, for der efter at sætte lortet til... men tror nu jeg har en løsning på hva jeg gør... ellers tak for Linket... |
|
| Forfatter: | spiffeh [ 11 jul 2009 14:50 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
ah, det sku ses som en joke... jeg tror ikke at du kommer op på de tryk, med en trykkoger anyways  Hvad gør du så ? |
|
| Forfatter: | mho10 [ 11 jul 2009 18:10 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
spiffeh skrev: ah, det sku ses som en joke... jeg tror ikke at du kommer op på de tryk, med en trykkoger anyways Hvad gør du så ? ja nu sku lige til at finde det frem, men så faldt jeg lige over den her. Nogle der kan be/afkræfte det? I make my ammonia gas by boiling ammonia solution under reflux, the gas comes out at the top of the condenser. The temperature of the boiling solution is measured and slowly approaches 100°C as the NH3 is driven out. As it reaches 100°C, all ammonia has been expelled. I think this is the most economic method, but for dilute NH3 solutions you will need a large boiling flask so that enough NH3 can be evolved before having to change the solution. NH3+H2O= det vi kalder ammoniakvand eller salmiakspiritus i en% ikke? NH4OH altså? forstår jeg det så rigtigt hvis jeg refluxer med koldt vand hvor H2O condenserer og NH3 smutter igennem? |
|
| Forfatter: | noname [ 16 jul 2009 09:51 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
Well, jo, men tænk dig nu om, inden du laver stærkt basiske gasser. Men jeg ved ikke helt, hvad du mener med "refluxer med koldt vand"... Den er du vist nødt til at uddybe lidt. |
|
| Forfatter: | йети [ 16 jul 2009 14:09 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
Mon ikke han mener at han bruger vandkøling i refluxkondenseren til at køle vanddampen ned med? |
|
| Forfatter: | mho10 [ 17 jul 2009 09:08 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
Ja jeg passer på. har et ordenlig sted til den slags- og mit motto er safety first!!! altid! yeti skrev: Mon ikke han mener at han bruger vandkøling i refluxkondenseren til at køle vanddampen ned med? jo præcis!! med hanevand hvor damp kondencerer, men ikke NH3. lige et bonus spørgsmål, hvor mange grader er det bedst at holde methanol på, hvis man gerne vil tilsætte NH3- altså boble det igennem? så koldt som muligt? og hva er minimum graden for det bliver i methanolen? godt at se folk er kommet hjem fra ferie.. var sku ved at blive nærvøs for ingen ville svare. |
|
| Forfatter: | йети [ 17 jul 2009 12:35 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
Som regel stiger gassers opløselighed når temperaturen sænkes, og jeg kan ikke se hvorfor det ikke skulle være tilfældet her. Ifølge dette dokument er opløseligheden af NH[sub]3[/sub] i methanol 16% ved 25 grader Celsius. |
|
| Forfatter: | mho10 [ 17 jul 2009 15:50 ] |
| Titel: | Re: NH3 |
yeti skrev: Som regel stiger gassers opløselighed når temperaturen sænkes, og jeg kan ikke se hvorfor det ikke skulle være tilfældet her. Ifølge dette dokument er opløseligheden af NH[sub]3[/sub] i methanol 16% ved 25 grader Celsius. Mange tak! |
|
| Side 1 af 1 | Alle tider er UTC + 1 time [DST ] |
| Powered by phpBB® Forum Software © phpBB Group https://www.phpbb.com/ |
|