Psychedelia.dk
https://psychedelia.dk/forum/

GHB - lavet færdig men et lille problem?
https://psychedelia.dk/forum/viewtopic.php?f=80&t=35076		 Side 1 af 2
Forfatter:  NOSE [ 18 dec 2010 14:25 ]
Titel:  GHB - lavet færdig men et lille problem?
hej Alle

Jeg har lavet lidt GHB, og lavet 1 på 1.5 liter flaske, men nu har jeg testet det igen og Ph værdigen er på 7 nu, og jeg har på nuværende tidspunkt fyldt ca 0,5 liter vand i.

for et par timer siden var PH værdigen på ca 8, og går ud fra det klart er bedst, da 7 er lige i under kanten? :/

Jeg ville bare høre om man så stadig kan tilsætte kaotisk soda nu? hvor det hele er blandet og klar, fordi ville gerne have den tilbage på 8

på forhånd tak

Mvh NOSE
Forfatter:  Alshabab [ 18 dec 2010 14:37 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Hvorfor skulle det være et problem at det har en ph værdi på 7?
mælks er på 6,1 og normalt vand har en ph værdi på 7
Forfatter:  Imp [ 18 dec 2010 14:54 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Tror heller ik, du skal bekymre dig om en pH på 7. Der er mange ting, der kan få en opløsning GHB til at svinge mellem 7 og 9 i pH.
Forfatter:  NOSE [ 18 dec 2010 14:58 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Ok tak for svar, sys bare det som om smager er mere syrlig, og at når man drikker dem er det som om de fjerne noget af belægningen i ganen og i halsen. Så syns bare personligt at pH værdig på 8 er lidt bedre, Men ja ;-)
Forfatter:  Alshabab [ 18 dec 2010 22:11 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Coca cola har en ph værdi på 2,6. Så jeg der er ingen fare for at dit GHB med en ph 7 skulle fjerne "belægning" i halsen.
Forfatter:  noname [ 19 dec 2010 02:57 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Rent vand har en pH på 7, så det burde du ikke bekymre dig om overhovedet.
Forfatter:  CannaChem [ 19 dec 2010 14:29 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Du kan sagtens tilsætte ekstra base for at hæve pH til de der 8 stykker, således at ligevægten er skubbet væk fra frit GBL ;)

Jeg kender ikke kaotisk soda hehe, men du kan enten opløse en støkiometrisk korrekt mængde kaustisk soda til blandingen eller opløse kaustisk soda i destilleret vand og sætte til opløsningen indtil pH 8.
Forfatter:  Jack Bauer [ 20 dec 2010 00:56 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Hvad angår skade på huden og indre organer tror jeg klart du skal foretrække syre ætsninger frem for baseætsninger.

En væske på pH 7 burde ikke ætse noget, og det burde en på pH 8 som sådan heller ikke. Er du sikker på din pH måling fungerer? Natrium hydroxid kan godt give nogle slemme ætsninger indvendigt.
Forfatter:  tilde [ 20 dec 2010 19:20 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Tænderne som er lavet af calcium, og tandemaljen(Ca10(PO4)6(OH)2) (http://no.wikipedia.org/wiki/Tannemalje), hvordan har de det, med Na+ ioner og hydroxid ioner? jeg syntes, at mine tænder har taget skade efter et stykke tids brug.
Tilføjelse: jeg tror at det er ligeså slemt som syre, da natrium-ionen vil prøve at suge emaljens ioner ligesom Hydrogen gør, når der er tale om en syre(en opløsning(vand) med Hydrogen-ioner og noget til at holde på dem).
Forfatter:  tilde [ 20 dec 2010 22:41 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
tilde skrev:
Tænderne som er lavet af calcium, og tandemaljen(Ca10(PO4)6(OH)2) (http://no.wikipedia.org/wiki/Tannemalje), hvordan har de det, med Na+ ioner og hydroxid ioner? jeg syntes, at mine tænder har taget skade efter et stykke tids brug.
Tilføjelse: jeg tror at det er ligeså slemt som syre, da natrium-ionen vil prøve at suge emaljens ioner ligesom Hydrogen gør, når der er tale om en syre(en opløsning(vand) med Hydrogen-ioner og noget til at holde på dem).

Et gram knastør natriumhydroxid indeholder ca. (15.051.129.000.000.000.000.000) el. 15-tusind-milliarder-milliarder stk.(
N(Na) = 1g/M(NaOH)*6,02e23/mol = 1g/(39,997g/mol)*6,02e23/mol = 15,1e21) natrium-ioner(natrium-atomer, med én elektron for lidt, til at kunne eksistere i fast form som metal (Den ekstra elektron som hydroxid-ionen(OH-) kommer med, gør at natriumhydroxid sætter sig sammen som et salt.)). Der er ligeså mange reaktioner der skal finde sted som der er natrium-atomer, da forholdet mellem Na+ og GBL er 1:1.
Forfatter:  Imp [ 21 dec 2010 17:39 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Tror du har misforstået et par ting :wink:

Na[sup]+[/sup] ionen er ikke ætsende på nogen måde. Har du hørt om bordsalt? Hydroxidioner skader tænderne ja, men hvis du får en betydelig mængde i munden, er du ikke i tvivl. Det er stærkt ætsende på tungen og huden.
Forfatter:  TATP [ 22 dec 2010 17:48 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
desuden er din udregning ikke overensstemmende med de konstanter og regneregler jeg har lært. - det tal du skriver er ~ ½mol
NaOH vejer ~ 40g pr. mol

altså 6,02x10^23 molekyler NaOH = 40g
6,02x10^23 / 40 = 15.050.000.000.000.000.000.000 (eller 15.05*10^21)
Forfatter:  Culpepers [ 22 dec 2010 18:03 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
tilde skrev:
Et gram knastør natriumhydroxid indeholder ca. (346.016.800.840.042.002.100.105) el. 346-tusind-milliarder-milliarder stk. Natrium-ioner

Hvordan er du kommet frem til det tal?
Dit tal er sjovt nok en faktor 22,982974 for stort - og dette er jo netop molarmassen af Natrium (udtrykt i g/mol).
Forfatter:  tilde [ 23 dec 2010 01:04 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Der kan man bare se. Jeg var kommet til at gange med natriums molare masse, og havde udregnet massen(antal gram) af natrium i et gram NaOH, som jeg fejlagtigt havde brugt i stedet for stofmængden(antal mol) til at finde et forkert antal af atomer, ved at gange med 6,02*10²³.

1 mol er 6,02*10²³ formelenheder.
En formelenhed natriumhydroxid indeholder 1 Na, 1 O, 1 H, eller 1 Na+ og 1 OH- ion.
Natriumhydroxids molare masse M(NaOH) findes som summen af atommasserne for stofferne i natriumhydroxid, de står i det periodiske system ud for hvert grundstof. (1g = 6,02*10²³u)
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22,990g/mol + 15,999g/mol + 1,0079g/mol = 39,997g/mol
Antallet natrium-ioner(atomer) pr. gram NaOH er så: N(Na) = 1g/M(NaOH)*6,02e23/mol = 1g/(39,997g/mol)*6,02e23/mol = 15,1e21
Den molare masse M for GBL (C4H6O2 http://en.wikipedia.org/wiki/Gamma-Butyrolactone) er:
M(C4H6O2) = 4*M(C) + 6*M(H) + 2*M(O) = 4*12,011g/mol + 6*1,0079g/mol + 2*15,999g/mol = 86.089 g/mol


1mol NaOH skal reagere med 1mol GBL, så vægtfoholdet mellem NaOH og GBL er 1 : M(C4H6O2)/M(NaOH) = 1 : (86,089g/mol)/39,997g/mol = 1 : 2,152 => 1,000g NaOH : 2,152g GBL

(Kalium vejer 39,098g/mol)
Forfatter:  TATP [ 23 dec 2010 20:37 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
nej, det er stadig 15,05e21
Forfatter:  tilde [ 27 dec 2010 17:23 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
*nyser i baggrunden og rømmer sig* Ja . Tak ,.
Forfatter:  entheoceuten [ 22 feb 2011 04:00 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Nr 1 link er THE Sammenhængen mellen den syre/baserelation der er tale om, link 2 er et generelt værktøj... I det omtalte tilfælde bør pH altid indstilles til ca. 6,5 - 7.
1. http://upload.wikimedia.org/math/a/a/0/ ... bdde67.png
2. http://www.acid-base.com/hendersonEqn.php
Forfatter:  entheoceuten [ 22 feb 2011 04:02 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
pKa GBL ca. 4,5
Forfatter:  tilde [ 28 feb 2011 18:42 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
entheoceuten skrev:
pKa GBL ca. 4,5

nice
Forfatter:  entheoceuten [ 12 maj 2011 21:32 ]
Titel:  Re: GHB - lavet færdig men et lille problem?
Kilde til påståede:

Nagy, Peter I.; Takacs-Novak, Krisztina; Ramek, Michael
Journal of Physical Chemistry B: Condensed Matter, Materials, Surfaces, Interfaces, and Biophysical Chemistry, 2001 , vol. 105, # 24 p. 5772 - 5781
Side 1 af 2 Alle tider er UTC + 1 time [DST ]
Powered by phpBB® Forum Software © phpBB Group
https://www.phpbb.com/