Psychedelia.dk

hej Alle

Jeg har lavet lidt GHB, og lavet 1 på 1.5 liter flaske, men nu har jeg testet det igen og Ph værdigen er på 7 nu, og jeg har på nuværende tidspunkt fyldt ca 0,5 liter vand i.

for et par timer siden var PH værdigen på ca 8, og går ud fra det klart er bedst, da 7 er lige i under kanten? :/

Jeg ville bare høre om man så stadig kan tilsætte kaotisk soda nu? hvor det hele er blandet og klar, fordi ville gerne have den tilbage på 8

på forhånd tak

Mvh NOSE

Hvorfor skulle det være et problem at det har en ph værdi på 7?
mælks er på 6,1 og normalt vand har en ph værdi på 7

Tror heller ik, du skal bekymre dig om en pH på 7. Der er mange ting, der kan få en opløsning GHB til at svinge mellem 7 og 9 i pH.

_________________
Penalties against possession of a drug should not be more damaging to an individual than the use of the drug itself.

-Jimmy Carter

Ok tak for svar, sys bare det som om smager er mere syrlig, og at når man drikker dem er det som om de fjerne noget af belægningen i ganen og i halsen. Så syns bare personligt at pH værdig på 8 er lidt bedre, Men ja

Coca cola har en ph værdi på 2,6. Så jeg der er ingen fare for at dit GHB med en ph 7 skulle fjerne "belægning" i halsen.

Rent vand har en pH på 7, så det burde du ikke bekymre dig om overhovedet.

Du kan sagtens tilsætte ekstra base for at hæve pH til de der 8 stykker, således at ligevægten er skubbet væk fra frit GBL

Jeg kender ikke kaotisk soda hehe, men du kan enten opløse en støkiometrisk korrekt mængde kaustisk soda til blandingen eller opløse kaustisk soda i destilleret vand og sætte til opløsningen indtil pH 8.

Hvad angår skade på huden og indre organer tror jeg klart du skal foretrække syre ætsninger frem for baseætsninger.

En væske på pH 7 burde ikke ætse noget, og det burde en på pH 8 som sådan heller ikke. Er du sikker på din pH måling fungerer? Natrium hydroxid kan godt give nogle slemme ætsninger indvendigt.

Tænderne som er lavet af calcium, og tandemaljen(Ca10(PO4)6(OH)2) (http://no.wikipedia.org/wiki/Tannemalje), hvordan har de det, med Na+ ioner og hydroxid ioner? jeg syntes, at mine tænder har taget skade efter et stykke tids brug.
Tilføjelse: jeg tror at det er ligeså slemt som syre, da natrium-ionen vil prøve at suge emaljens ioner ligesom Hydrogen gør, når der er tale om en syre(en opløsning(vand) med Hydrogen-ioner og noget til at holde på dem).

Et gram knastør natriumhydroxid indeholder ca. (15.051.129.000.000.000.000.000) el. 15-tusind-milliarder-milliarder stk.(
N(Na) = 1g/M(NaOH)*6,02e23/mol = 1g/(39,997g/mol)*6,02e23/mol = 15,1e21) natrium-ioner(natrium-atomer, med én elektron for lidt, til at kunne eksistere i fast form som metal (Den ekstra elektron som hydroxid-ionen(OH-) kommer med, gør at natriumhydroxid sætter sig sammen som et salt.)). Der er ligeså mange reaktioner der skal finde sted som der er natrium-atomer, da forholdet mellem Na+ og GBL er 1:1.

Tror du har misforstået et par ting

Na[sup]+[/sup] ionen er ikke ætsende på nogen måde. Har du hørt om bordsalt? Hydroxidioner skader tænderne ja, men hvis du får en betydelig mængde i munden, er du ikke i tvivl. Det er stærkt ætsende på tungen og huden.

_________________
Penalties against possession of a drug should not be more damaging to an individual than the use of the drug itself.

-Jimmy Carter

desuden er din udregning ikke overensstemmende med de konstanter og regneregler jeg har lært. - det tal du skriver er ~ ½mol
NaOH vejer ~ 40g pr. mol

altså 6,02x10^23 molekyler NaOH = 40g
6,02x10^23 / 40 = 15.050.000.000.000.000.000.000 (eller 15.05*10^21)

Hvordan er du kommet frem til det tal?
Dit tal er sjovt nok en faktor 22,982974 for stort - og dette er jo netop molarmassen af Natrium (udtrykt i g/mol).

Der kan man bare se. Jeg var kommet til at gange med natriums molare masse, og havde udregnet massen(antal gram) af natrium i et gram NaOH, som jeg fejlagtigt havde brugt i stedet for stofmængden(antal mol) til at finde et forkert antal af atomer, ved at gange med 6,02*10²³.

1 mol er 6,02*10²³ formelenheder.
En formelenhed natriumhydroxid indeholder 1 Na, 1 O, 1 H, eller 1 Na+ og 1 OH- ion.
Natriumhydroxids molare masse M(NaOH) findes som summen af atommasserne for stofferne i natriumhydroxid, de står i det periodiske system ud for hvert grundstof. (1g = 6,02*10²³u)
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22,990g/mol + 15,999g/mol + 1,0079g/mol = 39,997g/mol
Antallet natrium-ioner(atomer) pr. gram NaOH er så: N(Na) = 1g/M(NaOH)*6,02e23/mol = 1g/(39,997g/mol)*6,02e23/mol = 15,1e21
Den molare masse M for GBL (C4H6O2 http://en.wikipedia.org/wiki/Gamma-Butyrolactone) er:
M(C4H6O2) = 4*M(C) + 6*M(H) + 2*M(O) = 4*12,011g/mol + 6*1,0079g/mol + 2*15,999g/mol = 86.089 g/mol


1mol NaOH skal reagere med 1mol GBL, så vægtfoholdet mellem NaOH og GBL er 1 : M(C4H6O2)/M(NaOH) = 1 : (86,089g/mol)/39,997g/mol = 1 : 2,152 => 1,000g NaOH : 2,152g GBL

(Kalium vejer 39,098g/mol)

nej, det er stadig 15,05e21

*nyser i baggrunden og rømmer sig* Ja . Tak ,.

Nr 1 link er THE Sammenhængen mellen den syre/baserelation der er tale om, link 2 er et generelt værktøj... I det omtalte tilfælde bør pH altid indstilles til ca. 6,5 - 7.
1. http://upload.wikimedia.org/math/a/a/0/ ... bdde67.png
2. http://www.acid-base.com/hendersonEqn.php

pKa GBL ca. 4,5

nice

Kilde til påståede:

Nagy, Peter I.; Takacs-Novak, Krisztina; Ramek, Michael
Journal of Physical Chemistry B: Condensed Matter, Materials, Surfaces, Interfaces, and Biophysical Chemistry, 2001 , vol. 105, # 24 p. 5772 - 5781