leaf skrev:
Jeg spørger fordi jeg er ved at lave en meskalin ekstraktion.
Bruger demineraliseret vand + HCl i freebase til HCl-salt trinnet og kom til at tænke på, hvor meget inddampningsresten fra saltsyren bidragede til urenheder i slutproduktet.
Bruger demineraliseret vand + HCl i freebase til HCl-salt trinnet og kom til at tænke på, hvor meget inddampningsresten fra saltsyren bidragede til urenheder i slutproduktet.
Koncentreret saltsyre er meget volatil, og det er årsagen til at du kan se dampe når du skruer låget af beholderen og hælder fra den. Disse dampe er som udgangspunkt vanddampe koncentreret med HCl, og HCl kan i hverdagen enten kun eksistere som en gas (hvilket stoffet ''bestræber'') eller opløses til saltsyre med vand. Når dit ekstrakt for lov til at dampe af, vil HCl dermed også fordampe sammen med vandet, så frem ekstraktet er helt tørt. HCl kan ikke eksisterer som fast stof ved normale betingelser, og de værste urenheder ville i praksis være chlorid-salte dannet ved HCl + diverse metalioner.
Nu har jeg ikke erfaring med sådanne ekstrakter, men var jeg dig ville jeg i det mindste fortynde den 30% koncentreret saltsyre som reagens til en enten 1,0 eller 0,1 mol/L. Dette gør opløsningen mere håndterbar (mere vand at opløse i), men betyder naturligvis at fordampningen vil tage lidt længere. Skulle der under nogen omstændigheder være rester af HCl, kan den molære koncentration sammenlignes med opkast, og med den aktuelle mængde vil du ikke bemærke en skid.
Processen ved 1,0 M HCl argumenteres med følgende formel:
Altså = find dit mest præcise målebæger (ikke metal), hæld en 300 mL demineraliseret vand i, hæld forsigtigt de cirka 53 mL 30% koncentreret saltsyre i, og top op med vand til målestregen 500 mL. Voila, du har en halv liter 1,0 M saltsyre ved hånden.
Hvad angår metal, så hold dig fra dem som beholdere, rørespatler osv. Saltsyren laver oftest grøn jern(II)chlorid, og det vil vi ikke have.